【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化(加熱)還復為丹。”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（ ）

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

【答案】D

【解析】

在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物,故D符合題意；

答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當催化劑

NH3的體積分數(shù)增大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:

(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是________(用化學式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是（ ）

A.氯化鈉B.酒精C.硫酸D.二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式________________________ 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）鎂在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，試劑①可選用____________（填化學式），且加入試劑①的量應______________（選填“少量”或“過量”）。

（3）若要檢驗溶液A中含有的SO42-，使用的試劑是_________________。

（4）加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______。

（5）反應①、反應②、反應③屬于氧化還原反應類型的是________。

（6）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg，寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于元素周期表氟元素同一族。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外層有 7 個電子

C.Ts 原子核外共有 6 個電子層D.同族元素中 Ts 非金屬性最弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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