試樣X由FeO和CuO組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按如下所示流程圖進行實驗：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m；每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為__________(用m表示)。

解析：按圖順序正推，依次寫出①-③的各步反應：

①FeO+2HClFeCl2+H2O  CuO+2HClCuCl2+H2O

②FeO+COFe+CO2  CuO+COCu+CO2

③Fe+Cu2+Fe2++Cu  Fe+2H+Fe2++H2↑

(2)溶液Y是HCl、FeCl2、CuCl2的混合液，Z是Fe、Cu的混合物。Y與Z相混，經(jīng)③所得溶液呈現(xiàn)強酸性且不含Cu2+，表明Y中的CuCl2已全部被Fe還原，而且HCl過量，則表明Fe無剩余，不溶物W全部為Cu。此Cu是兩份X試樣中所含CuO轉(zhuǎn)變而來，故每份中m(CuO)=0.5m×(80/64)=0.625m。

答案：(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu  Fe+2H+Fe2++H2↑  (2)0.625m

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應生成不溶物W的質(zhì)量為32g，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X的質(zhì)量
56g
56g
g，所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L．

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