【題目】Ⅰ. (1)用鋅片,銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。
(2) 將ag Na投入到bg D2O(足量)中,反應(yīng)后所得溶液的密度為dg/cm3,則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______;
Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
【答案】1.12 0.1 mol/L 0.04molL-1s-1 1.5molL-1 0.4molL-1
【解析】
Ⅰ.(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,則物質(zhì)的量為=0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol,則V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案為:1.12;0.1;
(2)將ag Na投入到bg D2O(足量)中,發(fā)生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑,ag Na的物質(zhì)的量為=mol,生成的氫氧化鈉為mol,D2的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為mol×4g/mol=g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為ag+bg-g=(a+b-)g,溶液的體積為=cm3,則該溶液物質(zhì)的量濃度c===mol/L,故答案為:mol/L;
Ⅱ.(1)v(C)==0.04molL-1s-1,故答案:0.04molL-1s-1;
(2)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則反應(yīng)的A為1.2mol,反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5molL-1,故答案為:1.5molL-1;
(3)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則生成的D為0.8 mol ,10 s末,生成物D的濃度為=0.4molL-1,故答案為:0.4molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為____________。
(2)經(jīng)測(cè)定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃,沸點(diǎn)為180 ℃,則該化合物為________晶體。
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。
(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來(lái)配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)交替出現(xiàn)紅色和黑色,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
①____________;②______________。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發(fā);乙的作用是____________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的有機(jī)物質(zhì),它們是__________;集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網(wǎng)的作用是____________;
(4)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知:②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1.反應(yīng)①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_______0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是______________________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。590 ℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填寫(xiě)名稱(chēng))。
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林不含K+)________mol·L-1(只要求寫(xiě)表達(dá)式,不需計(jì)算)。
(3)配制過(guò)程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時(shí)仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,則加入的試劑中應(yīng)含有________(填化學(xué)符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是
A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.若A(g)+B(g)C(g)△H<0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同
D.已知某溫度下Ksp(Ag2S)=6×10一50,Ksp(AgC1)═2×l0一10,則2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2C1﹣(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1029
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