X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測(cè)正確的是  （　　）。
A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B．原子半徑：X<Y<Z
C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強(qiáng)
B
“X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大”，則X只能是H元素；“X、Z位于同一主族”，則Z為Na元素；“三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W”，則Y為O元素。Na2O2不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；原子半徑：Na>O>H，B正確；三種元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，C錯(cuò)誤；O元素和Na元素都不能形成含氧酸，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)  法正確的是
 
R
 
X
Y
Z
 
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素。其中Y和X兩種元素可以組成1:1、1:2、1:3、1:4等多種化合物； Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原子半徑： T> W > Z > Y
B．W與T的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的WT水溶液獲得
C．Z與W形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
D．元素X、Z與T可形成多種酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋅（Zinc）是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過(guò)程可用下圖簡(jiǎn)略表示

（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
（2）電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見(jiàn)，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負(fù)極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是_______________________；正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒(méi)有過(guò)熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氨水
C．將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液
D．用pH計(jì)分別測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)
A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M
C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X
D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：
（1）寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：    _____    。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：          。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為                  鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是                     （用元素符號(hào)表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性   ____  于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉
B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
C．該元素的單質(zhì)無(wú)需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)
D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)

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