下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是（　　）
A、蔗糖溶液中加入稀硫酸
B、雞蛋清中加入濃硝酸
C、淀粉溶液中加入碘酒
D、麥芽糖溶液與新制的Cu（OH）2濁液混合加熱
考點(diǎn)：蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介,淀粉的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：A．蔗糖與稀硫酸不反應(yīng)；
B．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色；
C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；
D．麥芽糖含有醛基．
解答： 解：A．蔗糖與稀硫酸不反應(yīng)，沒有顏色變化，故A正確；
B．雞蛋清是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色，故B錯(cuò)誤；
C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．麥芽糖含有醛基，與新制氫氧化銅濁液混合加熱生成紅色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的特征反應(yīng)，難度不大，注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、32 g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A、硫黃是一種易溶于水的黃色晶體
B、SO2的水溶液顯酸性
C、SO2是黃色易溶于水的有毒氣體
D、SO2不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C、向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（　�。�
A、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C、地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候
D、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程．

（1）硫酸銅溶液一般呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 

（用離子方程式表示）．寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn) 陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成．如圖2是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是 否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 

資料1：一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深． 
資料2：CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．
取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填變大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分
abcd
e
（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構(gòu)型為
 
，
（2）c的一種氫化物為10e-化合物，其電子式為
 
，d在周期表中的位置為
 
；
（3）寫出工業(yè)上由e單質(zhì)制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．X元素焰色反應(yīng)為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最�。甔、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　�。�
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3

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