在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施最恰當?shù)氖牵?）

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇連云港贛榆縣厲莊高級中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5：1

C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄭州外國語學校高二上開學考試化學（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質分子中均不存在化學鍵

C．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北正定中學高二上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：

①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快）

T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

序號

c(NO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

速率/mol·L－1

I

0.0060

0.0010

1.8×10－4

II

0.0060

0.0020

3.6×10－4

III

0.0010

0.0060

3.0×10－5

IV

0.0020

0.0060

1.2×10－4

下列說法錯誤的是（ ）

A．整個反應速率由第①步反應決定

B．正反應的活化能一定是①＜②

C．該反應速率表達式：v＝5000c2(NO)·c(H2)

D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北正定中學高二上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

2008年9月25日21時10分，“神舟7號”順利升空，并實施首次空間出艙活動。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵（GaAs）太陽能電池研究方面處于國際領先水平，下列有關說法正確的是（ ）

A. 砷元素位于元素周期表中第四周期VA族 B. 酸性：砷酸＞磷酸

C. 鎵單質不能與水反應 D. 堿性：Ga(OH)3＜Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州市高二上開學調(diào)研化學卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：，它所對應反應的化學方程式___________________（要注明物質的狀態(tài)）．

II、二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度230～280 ℃）進行下列反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為______________。830℃時反應③的K=1.0 ，則在催化反應室中反應③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50% ，則5 min 內(nèi)CO的平均反應速率為______；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州市高二上開學調(diào)研化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州市高二上開學調(diào)研化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度(T）和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡后，加入催化劑，則C％增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高二下期末考化學（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：

（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。

(2) D的結構簡式________________，D中碳原子是否都處于同一平面？________。

(3) E的同分異構體的結構簡式是___________________________。

(4)寫出③的反應化學方程式______________________________。

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