Question

20．CaCO₃的摩爾質(zhì)量是100g/mol．將5.0g CaCO₃固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液．該溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． 5.0mol/L
• B． 0.10mol/L
• C． 1.0mol/L
• D． 0.50mol/L

Answer 1

分析 n（CaCO₃）=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，CaCO₃和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)Ca原子守恒得n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=0.05mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鈣離子濃度．

解答 解：n（CaCO₃）=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，CaCO₃和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)Ca原子守恒得n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=0.05mol，c（Ca²⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.50mol/L，故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度及化學(xué)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒計算，也可以根據(jù)方程式計算但較麻煩，題目難度不大．