Question

用“＞”“＜”“=”符號填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH

 

醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率：前者

 

后者．最終產(chǎn)生H₂的體積：前者

 

后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-濃度：前者

 

后者．
（4）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H⁺濃度：前者

 

后者．
（5）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（6）常溫下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水電離出的H⁺濃度：前者

 

后者．
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者

 

后者．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；生成氣體體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
（4）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大；
（5）混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
（6）含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
（7）生成水的物質(zhì)的量越大，則放出的熱量越多．

解答： 解：（1）pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的PH＞醋酸的PH，故答案為：＞；
（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，PH相等的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，所以分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率：前者=后者，醋酸的濃度大于鹽酸，所以相同體積、同PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則最終產(chǎn)生H₂的體積：前者＜后者，故答案為：=；＜；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-濃度：前者＜后者，故答案為：＜；
（4）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，鹽酸中氫離子濃度等于氫氧化鈉中氫氧根離子濃度，所以常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H⁺濃度：前者=后者，故答案為：=；
（5）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為：=；
（6）常溫下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，酸性溶液中氫離子濃度等于碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的H⁺濃度：前者=后者，故答案為：=；
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，硫酸生成2mol水，鹽酸生成1mol水，生成的水越多放出的熱量越多，所以放出的熱量：前者＞后者，故答案為：＞．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合鹽類水解強(qiáng)弱來分析解答，注意酸與金屬生成氫氣的多少與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．