【題目】將10g CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應。計算：

（1）理論上在標準狀況下生成的CO2氣體體積_________。

（2）鹽酸的物質的量濃度___________。

【答案】 2.24L 0.4mol/L

【解析】將10gCaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，

（1）設生成二氧化碳在標準狀況下的體積為V，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100g 22.4L

10g V

V==2.24L，答：理論上在標準狀況下生成的CO2體積為2.24L；

（2）設消耗xmolHCl

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100g 2mol

10g x

x=0.2mol，則c（HCl）==0.4mol/L，答：鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

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【題目】下列過程中不會發(fā)生化學變化的是

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【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

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