【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（ ）

A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

【答案】B

【解析】

A．Al既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)，A與題意不符；

B．Al(OH)3既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物，B符合題意；

C．Na2CO3不能與堿反應(yīng)，C與題意不符；

D．SiO2能跟NaOH溶液反應(yīng)，不能跟鹽酸反應(yīng)，D與題意不符；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在原電池中，a電極有氣泡產(chǎn)生，b電極逐漸變細(xì)，則該原電池的正極是___（填寫(xiě)字母“a”或“b”），外電路中電流流動(dòng)的方向是___，b電極發(fā)生的反應(yīng)類型是____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為CuSO4時(shí)，寫(xiě)出該原電池總的離子反應(yīng)方程式：____，正極的電極反應(yīng)式為____。當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為6.5g時(shí)，有_____mol電子通過(guò)導(dǎo)線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

C. 常溫下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

a

a

a

反應(yīng)達(dá)到5s 后，將容器中的混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過(guò)量焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用SO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

（2）反應(yīng)前容器中SO2的濃度為_______。

（3）混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）4s～5s 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

B．SO2與O2的濃度比不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．該反應(yīng)已停止

（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_______ (用百分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時(shí)分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2，同時(shí)生成2molNO2

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動(dòng)方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　 �。�

A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是(　　)

A.Cu和FeCl3B.Na與O2C.NaOH與CO2D.NaOH與AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】18O是一種示蹤原子，用來(lái)探究反應(yīng)歷程。在密閉容器中加入CO和H218O發(fā)生反應(yīng)CO+H218OCO2+H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，18O存在于下列哪些微粒中

A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中

C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中

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