【題目】下列說(shuō)法一定正確的是
A.某蒸餾水水樣 pH=6,則該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質(zhì)
B.相同溫度下,中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液,所需 HCl 的物質(zhì)的量前者更多
C.相同溫度下,pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中,水電離的 H+濃度相等
D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則 c(SO42-)=c(NH4+)×2
【答案】C
【解析】
A.由于溫度未知,因此pH=6的蒸餾水也可能是中性,不能說(shuō)明該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質(zhì),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.相同溫度下,等pH的氨水、NaOH溶液中的濃度相等,體積相等時(shí)中和時(shí)所需HCl的物質(zhì)的量相等,題中無(wú)體積相等,所以無(wú)法判斷消耗鹽酸的物質(zhì)的量的多少,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.相同溫度下,Kw相同,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中H+濃度相同,則OH-濃度相等,溶液中的OH-為水電離出的OH-,水電離出的OH-和H+濃度相等,C選項(xiàng)正確;
D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH3·H2O,且c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),因此c(NH4+)=2c(SO42-),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出,通過(guò)足量的溶液后體積縮。ㄍ瑴、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有、、, ②粉末中一定不含和
③粉末中一定不含有和 ④無(wú)法肯定粉末中是否含有和
A.①④B.②③C.③④D.①②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是
A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C. ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1; ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解,從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物
B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸
C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取軟錳礦石(主要成分為)跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),制得(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B. 被氧化的的物質(zhì)的量為
C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量為
D. 被還原的的物質(zhì)的量為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。
①已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g),ΔH______0(填“>” “=”或“<”)。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______ (填字母序號(hào))
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加 NO 的濃度 d.升高溫度
(2)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。
解釋在50 ℃~150 ℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx 的去除率迅速上升的原因是_______
(3)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫氮技術(shù):4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中,在相同時(shí)間內(nèi),在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。
現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響)。
(4)某研究小組利用反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,在 1050 K 前,反應(yīng)中 NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>____________; 在 1100 K 時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為____________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=____________(已知:氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2,已知:
又知D不與Na2CO3反應(yīng),C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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