8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．常溫下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

分析 A、碳正離子中含10個(gè)電子；
B、溶液體積不明確；
C、Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol；
D、硫酸溶液中，氫離子絕大部分來(lái)自于水的電離．

解答 解：A、碳正離子中含10個(gè)電子，故1mol碳正離子中含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g兩者的混合物的物質(zhì)的量為1mol，而過(guò)氧化鈉和硫化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個(gè)陰離子，故C正確；
D、硫酸溶液中，氫離子絕大部分來(lái)自于水的電離，氫氧根全部來(lái)自于水的電離，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為10-13NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　　）
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4．我國(guó)科學(xué)家不久前成功合成了3mm長(zhǎng)的管狀定向碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首，這種碳纖維具有強(qiáng)度高、硬度（抵抗變形能力）高、密度�。ㄖ挥袖摰�$\frac{1}{4}$）、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好等特點(diǎn)，因而被稱為“超級(jí)纖維”．對(duì)碳纖維的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．MgOD．Ne

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13．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．還原性：As3-＞Br-＞Cl-B．熔點(diǎn)：As＞Br2＞Cl2
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20．酸化是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的操作之一，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)CH3CH2Cl堿性水解產(chǎn)生的Cl-，先要用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)
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17．常溫下用 a L pH=3的HX溶液與 b L pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，下列敘述正確的是（　�。�
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18．下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
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