8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
B.0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA
C.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D.常溫下,1L PH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

分析 A、碳正離子中含10個(gè)電子;
B、溶液體積不明確;
C、Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol;
D、硫酸溶液中,氫離子絕大部分來(lái)自于水的電離.

解答 解:A、碳正離子中含10個(gè)電子,故1mol碳正離子中含10NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,故78g兩者的混合物的物質(zhì)的量為1mol,而過(guò)氧化鈉和硫化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故1mol混合物中含NA個(gè)陰離子,故C正確;
D、硫酸溶液中,氫離子絕大部分來(lái)自于水的電離,氫氧根全部來(lái)自于水的電離,故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為10-13NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.酸化是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的操作之一,下列酸化處理正確的是( 。
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