Question

19．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）

• A． 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子
• B． 30克SiO₂晶體中含有2molSi-O鍵
• C． 干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
• D． 石墨中，C原子與C-C鍵數(shù)目之比為2：3

Answer 1

分析 A．同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子；
B.30gSiO₂晶體的物質(zhì)的量=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，每個Si原子形成4個Si-O鍵；
C．分子晶體熔融時只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵；
D．石墨中，每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C共價鍵數(shù)目=$\frac{1}{2}×3$=1.5．

解答 解：A．同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，所以金剛石中只含非極性鍵；金剛石的結(jié)構(gòu)為，由模型可知最小的環(huán)為六元環(huán)，故A正確；
B.30gSiO₂晶體的物質(zhì)的量=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，每個Si原子形成4個Si-O鍵，所以30克SiO₂晶體中含有2molSi-O鍵，故B正確；
C．分子晶體熔融時只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵，干冰是分子晶體，所以干冰熔化時只破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵，故C錯誤；
D．石墨中，每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C共價鍵數(shù)目=$\frac{1}{2}×3$=1.5，則C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1：1.5=2：3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及判斷能力，利用均攤法計算即可，易錯選項是A．