將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。

（1）0.75　3�。�2）0.05�。�3）2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四個反應:

反應
 		A
 		B
 		C
 		D
 
ΔH/(kJ·mol-1)
 		10.5
 		1.80
 		-126
 		-11.7
 
ΔS/(J·mol-1·K-1)
 		30.0
 		-113.0
 		84.0
 		-105.0
 
 
則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是　　　　;任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是　　　　;另兩個反應中,在溫度高于　　　　　 ℃時可自發(fā)進行的反應是　　　　　;在溫度低于　　　　 ℃時可自發(fā)進行的反應是　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
(3)t2℃時，若將物質的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（I）在一定條件下，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內，B的平均反應速率為                ，反應達平衡時，A的轉化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。 
（1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①上述反應的的焓變：?H      0，熵變?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學平衡常數(shù)K＝                                     。
③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則     （填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序號)。
A.升高溫度              B.增大壓強
C.充入一定量氮氣         D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：

該流程中外熱式一級烴轉化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內熱式一級烴氣轉化器系指以H2在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H2O(g)反應生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i－v的反應器中發(fā)生如下反應：

A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2
C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2 D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3
E．CO+ H2O(g)CO2 + H2ΔH＜0     F．2H2 +O2＝2H2O
（1）反應A發(fā)生在編號為______的反應器中，它的作用是_______________________________。
（2）反應F發(fā)生在編號為____________的反應器中。
（3）反應D的作用是____________。
（4）屬于制備合成氨原料氣的反應有______(填化學方程式編號）。
（5）為什么轉化反應要分兩步——第一步在4000C時進行,第二步在200 0C時進行？
________________________________________________________________________________。

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