x mo1 Na2SO3y mo1 Na2S完全溶于水后,再加入稀H2SO4酸化,其產(chǎn)物可能有三種情況:① 生成物只有S、Na2SO4和水;② 生成物為SO2、S、Na2SO4和水;③ 生成物為H2S、S、Na2SO4和水。則xy的值也應(yīng)有三種情況:a(大于0.5),b(小于0.5),c(等于0.5),按上述①、②、③順序選出xy的值排列正確的是(    )

       A.c、a、b       B. a、b、c      C. a、c、b      D.c、b 、a

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子.
回答下列問題:
(1)C與D形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
;該化合物的水化物的電離方程式是
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(2)將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中,使之恰好完全反應(yīng).此時(shí)溶液呈
性,(填“酸”、“堿”、中”);溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl->NH4+>H+>OH-
Cl->NH4+>H+>OH-

(3)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化劑
氧化劑
劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

(4)寫出X分子的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)
(用電子式表示),并寫出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式:
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知X是一種鹽,H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì),F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì),I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),P和J在一定條件下反應(yīng)生成I.它們有如下的關(guān)系,試回答下列問題:

(1)G的化學(xué)式為
NaOH
NaOH

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

(3)某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化,進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系.
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補(bǔ)充裝置,請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱;
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
;丙裝置中藥品的名稱為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
,實(shí)驗(yàn)時(shí),該藥品未見明顯變化,證明
X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
;
③如何判斷X已完全分解?
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量,
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量,
;
質(zhì)量差不超過0.1g
質(zhì)量差不超過0.1g

④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù):X受熱后完全分解,固體由16.52g變?yōu)?2.00g,裝置乙增重1.44g.寫出X的化學(xué)式
7CuCO3?8Cu(OH)2或Cu15(OH)16(CO37或15CuO?7CO2?8H2O
7CuCO3?8Cu(OH)2或Cu15(OH)16(CO37或15CuO?7CO2?8H2O

請寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
7CuCO3?8Cu(OH)2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
7CuCO3?8Cu(OH)2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O

(4)L是由3種元素構(gòu)成的分子,能與I以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH22和物質(zhì)M,其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出L的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

部分含硫物質(zhì)如圖1所示,其中H2S和X是大氣污染物.這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持.

(1)已知Na2SO3可發(fā)生下列過程:X
①OH-
H+
Na2SO3→Z,其中反應(yīng)①的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
.若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z,使其對環(huán)境的影響最小,需加入
a、d
a、d
(填字母).
a.氧化劑    b.還原劑    c.酸性物質(zhì)    d.堿性物質(zhì)
(2)為了減少向大氣排放X,不同企業(yè)采取不同的措施.
方法一:向含硫煤中加入適量石灰石,可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安全物質(zhì)”,減少其排放所造成的污染,該過程的化學(xué)方程式是
2CaCO3+O2+2SO2
 一定條件 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 一定條件 
.
 
2CaSO4+2CO2

方法二:如圖2是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖.請回答下列問題:
M的化學(xué)式是
(NH42SO3或NH4HSO3
(NH42SO3或NH4HSO3

此法處理尾氣的優(yōu)點(diǎn)是
制得氮肥
制得氮肥
,
提高SO2的濃度
提高SO2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素,其原子序數(shù)依次增大,R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙.請回答:
(1)Y在元素周期表中位于
 

(2)甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
(寫化學(xué)式).
(3)將X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
X(s)+
1
2
Z2(g)═XZ(g)△H1=-110.5kJ?mol-1
X(s)+Z2(g)═XZ2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
則X(s)+XZ2(g)═2XZ(g)的△H=
 

(5)850℃時(shí),反應(yīng):XZ2(g)+R2(g)?XZ(g)+R2Z(g)在密閉容器中進(jìn)行,兩次實(shí)驗(yàn)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下,請完成下表.
實(shí)驗(yàn)序號  起始濃度/mol?L-1  R2平衡轉(zhuǎn)化率
 c(XZ2  c(R2
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 

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