將x mo1 Na2SO3和y mo1 Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其產(chǎn)物可能有三種情況：① 生成物只有S、Na2SO4和水；② 生成物為SO2、S、Na2SO4和水；③ 生成物為H2S、S、Na2SO4和水。則x∶y的值也應(yīng)有三種情況：a(大于0.5），b(小于0.5），c（等于0.5），按上述①、②、③順序選出x∶y的值排列正確的是（    ）

       A．c、a、b       B． a、b、c      C． a、c、b      D．c、b 、a

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；該化合物的水化物的電離方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應(yīng)．此時(shí)溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化劑
氧化劑
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）寫出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
（用電子式表示），并寫出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I．它們有如下的關(guān)系，試回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
②
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
；丙裝置中藥品的名稱為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明
X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
；
③如何判斷X已完全分解？
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量，
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量，
；
質(zhì)量差不超過0.1g
質(zhì)量差不超過0.1g
．
④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g．寫出X的化學(xué)式
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
．
請寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
．
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分含硫物質(zhì)如圖1所示，其中H2S和X是大氣污染物．這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持．

（1）已知Na2SO3可發(fā)生下列過程：X
①OH-
H+
Na2SO3→Z，其中反應(yīng)①的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，使其對環(huán)境的影響最小，需加入
a、d
a、d
（填字母）．
a．氧化劑    b．還原劑    c．酸性物質(zhì)    d．堿性物質(zhì)
（2）為了減少向大氣排放X，不同企業(yè)采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入適量石灰石，可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安全物質(zhì)”，減少其排放所造成的污染，該過程的化學(xué)方程式是
2CaCO3+O2+2SO2
 一定條件 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 一定條件 
.
 
2CaSO4+2CO2
．
方法二：如圖2是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖．請回答下列問題：
M的化學(xué)式是
（NH4）2SO3或NH4HSO3
（NH4）2SO3或NH4HSO3
；
此法處理尾氣的優(yōu)點(diǎn)是
制得氮肥
制得氮肥
，
提高SO2的濃度
提高SO2的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．請回答：
（1）Y在元素周期表中位于
 
．
（2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）將X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
X（s）+
1
2
Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
 
．
（5）850℃時(shí)，反應(yīng)：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密閉容器中進(jìn)行，兩次實(shí)驗(yàn)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請完成下表．
實(shí)驗(yàn)序號  起始濃度/mol?L-1  R2平衡轉(zhuǎn)化率
 c（XZ2）  c（R2）
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 

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