下列物質(zhì)分別與73g10%鹽酸恰好完全反應,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小的是( )
A.Mg(OH)2
B.MgO
C.Mg
D.MgCO3
【答案】
分析:由選項可知最后溶液為氯化鎂溶液,參加反應的鹽酸相同,溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量相同,根據(jù)方程式判斷參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,判斷溶質(zhì)質(zhì)量變化,溶液質(zhì)量越大,溶質(zhì)的濃度越小,據(jù)此判斷.
解答:解:73g10%鹽酸含有氯化氫的物質(zhì)的量為
=0.2mol.
A、發(fā)生反應Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2+H
2O,根據(jù)反應可知0.2molHCl反應,需0.1molMg(OH)
2,溶液增重為Mg(OH)
2的質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g;
B、發(fā)生反應MgO+2HCl=MgCl
2+H
2O,根據(jù)反應可知0.2molHCl反應,需0.1molMgO,溶液增重為MgO的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g;
C、發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑,根據(jù)反應可知0.2molHCl反應,需0.1molMg,生成氫氣0.1mol,溶液增重為Mg的質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g;
D、發(fā)生反應MgCO
3+2HCl=MgCl
2+H
2O+CO
2↑,根據(jù)反應可知0.2molHCl反應,需0.1molMgMgCO
3,生成CO
20.1mol,溶液增重為MgCO
3的質(zhì)量減去生成的CO
2的質(zhì)量為0.1mol×84g/mol-0.1mol×44g/mol=4g;
所以溶液質(zhì)量增重為Mg(OH)
2>MgO=MgCO
3>Mg.
溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量相同,所以溶液質(zhì)量越大,氯化鎂濃度越小,所以與Mg(OH)
2反應,所得溶液濃度最。
故選A.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度比較,難度中等,關鍵清楚溶質(zhì)質(zhì)量相同,溶液質(zhì)量越大溶質(zhì)的濃度越小,是對所學知識的綜合運用.