Question

18．（1）0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺0.4mol、SO₄^2-57.6g．
（2）相同條件下，物質的量比為1：3的CO₂與CO氣體，體積之比為1：3，
所含氧元素的質量之比為2：3，混合后氣體的平均摩爾質量為32g/mol．
（3）標況下有：①6.72L CH₄氣體；②3.01×10²³個氯化氫分子；③13.6gH₂S氣體；④0.2mol NH₃四種氣體．請用序號填空：體積由大到小的順序是②③①④，質量由大到小的順序是②③①④，密度由大到小的順序是②③④①，氫原子數(shù)由多到少的順序是①③④②．

Answer 1

分析 （1）由化學式Al₂（SO₄）₃可知，n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]，n（SO₄^2-）=3n[Al₂（SO₄）₃]，在根據(jù)m=nM計算硫酸根的質量；
（2）相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比；等物質的量CO₂與CO氣體氧元素的質量之比為2：1，混合后氣體的平均摩爾質量為$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算6.72LCH₄的物質的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算13.6gH₂S的物質的量，然后分析解答．

解答 解：（1）由化學式Al₂（SO₄）₃可知，n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol×2=0.4mol，
n（SO₄^2-）=3n[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol×3=0.6mol，故硫酸根的質量為0.6mol×96g/mol=57.6g，
故答案為：0.4；57.6；
（2）相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積之比為：1：3；等物質的量CO₂與CO氣體氧元素的質量之比為2：1，所以物質的量比為1：3的CO₂與CO氣體，所含氧元素的質量之比為3：2，混合后氣體的平均摩爾質量為$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$=$\frac{1×44+3×28}{4}$=32，
故答案為：1：3；2：3；32g/mol；
（3）①6.72LCH₄的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl的物質的量為0.5mol，
③13.6gH₂S的物質的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2molNH₃，
根據(jù)V=nV_m知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④；根據(jù)m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量②＞③＞①＞④；根據(jù)$ρ=\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度②＞③＞④＞①；甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故答案為：②③①④；②③①④；②③④①；①③④②．

點評 本題考查物質的量的有關計算等，比較基礎，注意電解質與電解質離子的物質的量關系．