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【題目】下列食品化學知識的敘述正確的是

A. 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

B. 油脂、淀粉、蛋白質均為可水解的高分子化合物

C. 纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

【答案】A

【解析】A、維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時損失小，選項A正確；B．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，選項A錯誤；C、纖維素在人體內不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質，選項C錯誤；D、蛋白質水解需要在酶的作用下，高溫破環(huán)了蛋白質的空間結構，不能分解成氨基酸，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

(1)寫出W的離子結構示意圖________________

(2)比較W 與Z的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 (寫化學式)

(3)寫出X的氫化物的電子式 ，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式_____________________

(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學方程式_________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1)用電子式表示下列物質的形成過程：

①Na2S_________________； ②H2O________________

(2)寫出下列物質的電子式：

③ KOH__________ ④CO2_______________。

（3）下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr�；卮鹣铝袉栴}：（填序號）（每空2分，共10分）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列物質所占體積最大的是（　�。�
A.98 g H2SO4
B.6.02×1023 CO2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500 g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_________________（以質量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質及變化分類或歸類正確的是

①混合物：聚氯乙烯、焦爐氣、水銀　 ②化合物：燒堿、蔗糖、CuFeS2　

③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇　 ④同位素：HD、HT、DT

⑤化學變化：風化、鈍化、煤的液化

A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱，其原因是 。

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