已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是                           （    ）

A．E、G、L、M都是10e微粒       B．L、M都是極性分子

    C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色          D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

D 


解析:

本題由05年上海高考試題改編而來。首先由信息“組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10”和“正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)生成兩種分子”，可以判定此反應(yīng)是：NH4+ + OH- == NH3 + H2O，進(jìn)而推出A、B、C都正確。D選項(xiàng)考查了同位素的有關(guān)知識，當(dāng)這里氫元素是氚時，則質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐型分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐形分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是?

A.E、G、L、M都是10e－微粒?

B.L、M都是極性分子?

C.L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色?

D.E離子中質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐形分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是（　�。�?

A.E、G、L、M都是10e－微粒?

B.L、M都是極性分子?

C.L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色?

D.E離子中質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第五次質(zhì)量檢測考試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分） 題型：選擇題

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

    

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子

C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強(qiáng)于S－H鍵

D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

 

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