【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（ ）

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

【答案】D

【解析】

A．因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B．因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D．因氯氣具有氧化性，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)時(shí)試紙變藍(lán)，則說(shuō)明置換出碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

三位分別來(lái)自瑞士、美國(guó)、英國(guó)的科學(xué)家因發(fā)展“冷凍電子顯微鏡技術(shù)對(duì)溶液中的生物分子進(jìn)行高分辨率結(jié)構(gòu)測(cè)定”所做出的貢獻(xiàn)而獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個(gè)分區(qū)中的________區(qū)。

(2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號(hào)，下同)，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是________。

(3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是_________，原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是________ 。

(5)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號(hào))。

(6)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)α為_____nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機(jī)的方向之一。

已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________，T℃時(shí)，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時(shí)間t與甲醇物質(zhì)的量的關(guān)系見(jiàn)下表

時(shí)間t/h

0

2

4

6

8

10

n(甲醇)/mol

0

1.4

2.3

2.8

3.0

3.0

回答下列問(wèn)題：

（2）欲提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________________________（任意寫(xiě)兩種）

（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物

（4）A、B池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。

（5）寫(xiě)出B池發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是最理想的太陽(yáng)能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質(zhì)量晶硅材料基礎(chǔ)上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點(diǎn)57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點(diǎn)8.2℃)、SiH3Cl(沸點(diǎn)-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)X是：_____________（填化學(xué)式）

（3）提純粗硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫(xiě)出SiCl4遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時(shí)有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，硅單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應(yīng)制得的粗硅中含硅28噸，則該過(guò)程中硅的產(chǎn)率是：__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是( )

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若aAn+與 bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

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