Question

【題目】已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示．請回答下列問題：
①反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
②該反應的化學反應方程式為
③由圖求3min時A的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】0.05mol/（L．min）；2A+B?2C；40%
【解析】解：①由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率= =0.05mol/（L．min），

所以答案是：0.05mol/（L．min）；②由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C，

所以答案是：2A+B2C；③由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉化率為 ×100%=40%，

所以答案是：40%．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．