【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(固)＋3B(氣)2C(氣)＋D(氣)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 再過(guò)2 min，B的濃度仍減少0.6 mol·L－1

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式可知，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此回答。

A. A物質(zhì)是純固體，不能用純固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B. 因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)反應(yīng)方程式可知用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，故B正確；

C. v(B) = 0.3 mol·L－1·min－1表示的是2min內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率，在第2 min末的反應(yīng)速率不能用平均速率表示，故C錯(cuò)誤；

D. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，所以再過(guò)2 min，B的濃度的減少小于0.6 mol·L－1，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時(shí)間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（_____）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變

D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A. 15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是10NA

B. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(5/22.4)NA

D. 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA

B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA

D．4℃時(shí)，20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol H—N鍵吸收的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則斷裂1 mol N≡N鍵吸收的能量是

A. 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.12molCO2和0.2molH2O，則混合氣體中（ ）

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定有乙烷D.一定有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量之比為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)A對(duì)應(yīng)于右下圖____________。(填“m”或“n”)

(3) 在火箭點(diǎn)火時(shí)，肼（N2H4）與四氧化二氮發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________。

Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

(1)使用時(shí)，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，總反應(yīng)式為2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，則A口加入的物質(zhì)為______________(填名稱)。

(3)a極反應(yīng)式為_________________________________________________。

(4)當(dāng)電路中通過(guò)0.3 mol電子時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子R，其陽(yáng)離子Rn+核外共有x個(gè)電子，則R的質(zhì)量數(shù)為

A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

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同步練習(xí)冊(cè)答案