【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N﹣N吸收167 kJ熱量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A．N4與N2互為同分異構(gòu)體

B．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

C．N4（g）═ 2N2（g） ΔH = - 882KJ

D．P4（白磷）的分子結(jié)構(gòu)與N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵

【答案】D

【解析】

試題分析：A.N4和N2均是由N元素組成，屬于單質(zhì)，是氮氣的同素異形體，不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B.1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂，斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量為：6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884kJ-1002kJ=882kJ，所以ΔH = - 882kJ/mol，C項錯誤；D.N4和P4都是分子晶體，N-N和P-P鍵均是非極性鍵，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）
A.O3
B.CO
C.Cl2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是( )

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C．產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知離子還原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 原子 D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：

①壓強是開始時的____________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A. a電極生成物是Cl2 B. b電極與電源的負極相連接

C. 電解過程中，水是氧化劑 D. b電極附近溶液的呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①儀器a的名稱____________。

②飽和食鹽水的作用是____________。

③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（寫計算過程）

（2）小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。

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