Question

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，反應H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�

A．當過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應只有：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．由題給數(shù)據可算得正常人血液的pH約為7.4

C．血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液內不會存在以HCO₃^-/CO₃^2-為主的緩沖體系

Answer 1

分析：A．堿能與碳酸反應；
B．Ka=

c(HCO3-)c(H+)

c(H2CO3)

，Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1；
C．根據電荷守恒分析；
D．HCO₃^-、CO₃^2-均水解顯堿性．

解答：解：A．堿能與碳酸反應，則當過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應有HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、H₂CO₃+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．Ka=

c(HCO3-)c(H+)

c(H2CO3)

，Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，則c（H⁺）=10^-7.4mol?L^-1，則pH=7.4，故B正確；
C．根據電荷守恒可知，c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．HCO₃^-、CO₃^2-均水解顯堿性，則正常人血液內不會存在以HCO₃^-/CO₃^2-為主的緩沖體系，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查緩沖溶液及鹽類水解，明確習題中的信息及有關Ka的計算是解答本題的關鍵，題目難度中等，選項D為解答的易錯點．