能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：（  ）
A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C

試題分析：離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5.“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。A、氯氣通入水中反應(yīng)生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯誤；B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑，電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；C、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－ =" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓，正確；D、過量鐵溶于稀硝酸應(yīng)生成硝酸亞鐵，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，能大量共存的離子組是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
B．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．能與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測題)已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與
時間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝0的溶液中能大量共存的離子組是
A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實驗:
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式:
②                        , ③　                         。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是（  ）
A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-
C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

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