Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃為1.2mol·L-1。

（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均應(yīng)速率為_。

（2）x=__。

（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是_（填序號(hào)）。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為

Answer 1

【答案】0.6mol·L-1·min-1 3 BC

【解析】

（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率，故答案為：0.6mol·L-1·min-1；

（2）在2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量增加了，B的物質(zhì)的量減少了，，由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按照方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行的，所以1:3=1:x，即，故答案為：3；

（3）A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，任何時(shí)刻氣體的壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)，由于容器的容積不變，所以若氣體密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，描述的都是正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

綜上所述：BC可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：BC。