Question

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性．下列判斷正確的是（　�。�

A、HA溶液的pH一定為1

B、鹽MA可能水解

C、HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol?L^-1

D、混合后溶液中，c（M⁺）一定等于c（A^-）

Answer 1

分析：25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某一元堿MOH溶液pH=13，判斷一元堿為強(qiáng)堿溶液，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性，酸溶液濃度未知，可能是強(qiáng)酸或弱酸，溶液呈中性的本質(zhì)是溶液中c（H⁺）=c（OH^-）．

解答：解：A、HA溶液若是強(qiáng)酸，則溶液的pH一定為1，若為弱酸，溶液濃度大于0.1mol/L，溶液pH大于1，故A錯誤；
B、酸可能為強(qiáng)酸或弱酸，所以生成的鹽可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液不水解，也可以是弱酸強(qiáng)堿鹽水溶液中水解，故B正確；
C、若酸是強(qiáng)酸，HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol?L^-1，若酸是弱酸，溶液濃度大于0.1mol?L^-1，故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中離子存在的 電荷守恒分析；c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到混合后溶液中，c（M⁺）一定等于c（A^-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合反應(yīng)后溶液的酸堿性分析判斷，溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒應(yīng)用，溶液PH大小和酸堿的強(qiáng)弱判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．