【題目】（1）在標準狀況下，體積為6.72L的CO質(zhì)量為___，CO物質(zhì)的量為____，CO分子數(shù)為____，CO摩爾質(zhì)量為____。

（2）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____g。CO的體積為___L�；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol－1。

【答案】8.4g 0.3mol 0.3NA 28g·mol－1 5.6 4.48 36

【解析】

（1）根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA計算；

（2）設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合質(zhì)量關系、物質(zhì)的量關系計算。

（1）在標準狀況下，體積為6.72L的CO質(zhì)量為28g·mol-1×6.72L/22.4L·mol－1=8.4g，CO物質(zhì)的量為6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，CO分子數(shù)為0.3mol×NA=0.3NA，CO摩爾質(zhì)量為28g·mol－1。

（2）設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則

28x+44y=14.4g

x+y=8.96L/22.4L·mol－1，解得x=0.2mol、y=0.2mol，

CO的質(zhì)量為0.2mol×28g·mol－1=5.6g。CO的體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L�；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為 =36g·mol－1。

練習冊系列答案
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【題目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

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【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－

D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學為測定其中NaCl的含量，取13.69 g樣品進行如下實驗(所加試劑均為過量)。

請回答：

(1)①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是______(填序號)。

(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。

(3)根據(jù)上述實驗，判斷下列說法正確的是______(填字母)。

a．溶液D是無色的堿性溶液

b．溶液D中至少含有5種離子

c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀

d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子

(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672 mL NO氣體(假設此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是

A. 取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)

B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

C. 反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)

新抗凝

已知：I：

II：

III：

(1) 所需的試劑是__________。

(2) B→C分兩步進行，反應類型分別是 __________、__________。

(3)下列說法不正確的是_________。

a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

b. 化合物C能發(fā)生銀鏡反應

c．F遇FeCl3溶液顯色

d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化學方程式是_______________________。

(5)已知： ，寫出有關化合物的結(jié)構(gòu)簡式I ________F________G________。

(6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

① 紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結(jié)構(gòu)

② 1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

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