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“恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判斷“恒重”的依據是_________________________________________________。

43．確保硫酸銅晶體失去全部結晶水 ；相鄰兩次稱量的質量差不超過0.001g。

【解析】

試題分析：測定硫酸銅晶體（CuSO4XH2O ）中X值，必須確保硫酸銅晶體失去全部結晶水，因此加熱到恒重，判斷恒重的依據是相鄰兩次稱量的質量差不超過0.001g。

考點：考查化學實驗基本操作。

練習冊系列答案
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下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是

A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低溫度

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下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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取出的10mL溶液中，AlO2－的物質的量濃度為 ；

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滴定操作過程中，眼睛應注視 ；

判斷達到滴定終點的依據為 。

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在“鎂帶中鎂的質量分數測定裝置”中，導管a的作用是______________________。

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若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_________(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

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下列離子方程式中，正確的是

A．Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+ → Fe2++H2↑

B．硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

C．FeS放入稀鹽酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

D．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O → AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是

A．7.8克過氧化鈉投入足量的水中,轉移電子數為0.2 mol

B．標準狀況下，0.5×6.02×1023個Br2分子所占體積約是11.2 L

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D．1L 0.5 mol·L－１氯化鋇溶液中所含Cl－的個數為0.5 NA

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