元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                    ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      (用離子符號表示)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A-D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖，正確的是：

A.酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯         B.石油分餾實驗

C.苯跟溴的取代反應(yīng)                   D.電石跟水反應(yīng)制乙炔

A

B

C

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+

C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：

     2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

     Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

     2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

     則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是        (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

     A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

     C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

⑴反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

⑵對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

⑶假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是             。

⑷通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

⑹恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，則下，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_______，非金屬性最強的是_______

(填元素符號)。

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

_____________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：__________________。

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