元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號(hào))。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□      。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是                    ,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因                               。

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號(hào))。

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      (用離子符號(hào)表示)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖,正確的是:

A.酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯         B.石油分餾實(shí)驗(yàn)

C.苯跟溴的取代反應(yīng)                   D.電石跟水反應(yīng)制乙炔

A

B

C

D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e→Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在298 K、100 kPa時(shí),已知:

     2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH1

     Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

     2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

     則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是        (  )!                

     A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2    B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

     C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2    D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1>0,△H3<0

B.△H2>0,△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是            。

⑵對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp=        (用表達(dá)式表示)。

⑶假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是            

⑷通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由是            

⑸圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有        

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D.提高反應(yīng)體系的溫度

⑹恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生,且v1v2,則下,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(  )

①C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH2)(s) ΔH8

A.①                              B.④   

C.②③④                          D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是_______,非金屬性最強(qiáng)的是_______

(填元素符號(hào))。

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

_____________________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________

______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Ⅰ.以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

Ⅱ.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:__________________。

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