Question

下列判斷中一定正確的是                                        

1. A.
   等物質(zhì)的量的CaCl₂及CaO₂固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1
2. B.
   等質(zhì)量的O₂與O₃中，氧原子的個數(shù)比為3∶2
3. C.
   分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當制得等質(zhì)量O₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2
4. D.
   10mL 0．3mol·L^-1NaCl與30mL0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度比為1∶3

Answer 1

C
試題分析：CaCl₂和CaO₂固體中陰、陽離子數(shù)之比分別是2:1和1:1，A不正確；氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，等質(zhì)量的O₂與O₃中，氧原子的個數(shù)比為1∶1，B不正確；雙氧水中氧元素的化合價是－1價，而高錳酸鉀中氧元素的化合價是－2價，氧化產(chǎn)物都是氧氣，所以當制得等質(zhì)量O₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2，C正確；根據(jù)溶質(zhì)的化學式可知，溶液中氯離子的濃度分別是0.3mol/L和0.1mol/L×3＝0.3mol/L，D不正確，答案選C。
考點：考查物質(zhì)組成、氧化還原反應以及離子濃度的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重對學生基礎性知識的鞏固與訓練，該題的關鍵是明確常見離子化合物的組成特點，而不能僅僅依據(jù)原子個數(shù)進行判斷，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率。