Question

【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，熔點9℃，沸點132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實驗室制取：2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃時發(fā)生副反應生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過熱會生成SO2、CO2。

實驗步驟如下：

①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。

②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。

③加熱A至175℃，打開恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應完全。

④將D中產物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機相加入適量MgSO4固體，過濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

請回答以下問題：

（1）B中長導管的作用是___。

（2）試劑X可選用___（填序號）。

a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸

（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應過程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強冷卻效果，但主要缺點是___。

（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。

（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點是___。

（6）反應結束后，E中溶液檢測到BrO3-，則E中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（7）步驟④操作Y為___。

（8）BrCH2CH2Br的產率為___。

Answer 1

【答案】平衡氣壓 a 液封，減少液溴的揮發(fā) 冰水冷卻會導致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞導管 燒杯、玻璃棒 減少升溫至140℃時有乙醚生成 3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O 蒸餾 90.0%（或0.9）

【解析】

裝置A中發(fā)生乙醇的消去反應生成乙烯，乙烯揮發(fā)至裝置D中與溴發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，將D中產物經過洗滌、分液等操作得到純凈的1，2—二溴乙烷。

（1）長導管可以平衡氣壓，平衡因堵塞或加熱反應過程中溫度變化引起的壓強變化。

（2）制取乙烯時局部過熱會生成SO2、CO2，裝置C的目的是為了除去乙烯中SO2、CO2，NaOH溶液能與 SO2、CO2反應但不與乙烯反應，飽和NaHSO3溶液和濃硫酸不能吸收SO2、CO2，酸性高錳酸鉀溶液與乙烯能反應，故試劑X選擇NaOH溶液。

（3）液溴易揮發(fā)，加水液封可以減小其揮發(fā)；因為1，2—二溴乙烷的熔點為9℃，用0℃冰水冷卻會導致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞導管。

（4）溶液混合需要在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，量筒用來量取液體。

（5）若將全部混合液直接加熱，在140℃時發(fā)生副反應生成乙醚的量較大，而采取175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140℃時發(fā)生副反應生成少量的乙醚。

（6）氯、溴、碘單質與強堿發(fā)生歧化反應，結合信息E中溶液檢測到BrO3-，可知溴單質與氫氧化鈉反應生成溴酸鈉、溴化鈉和水，離子方程式為3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O。

（7）將D中產物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機相加入適量MgSO4固體，過濾得到濾液后，要得到純凈的BrCH2CH2Br需將BrCH2CH2Br與有機溶劑分離，故操作Y為蒸餾。

（8）通過實驗裝置圖可知液溴為4.00g，根據CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br計算：理論上生成BrCH2CH2Br的物質的量為n(BrCH2CH2Br)=n(Br2)=4.00160=0.025mol，m(BrCH2CH2Br)=0.025188=4.7g，則產率為。