Question

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　�。�

A．K⁺可能存在

B．混合溶液中c（CO₃^2-）為1mol/L

C．Cl^-一定存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

分析：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀生成，可能存在Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol，一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.05mol；
（3）4.3g沉淀，鹽酸反應(yīng)后變成了2.33g，一定有CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒有Ba²⁺、Mg²⁺；

解答：解：（1）該溶液中，與AgNO₃溶液有沉淀生成的離子有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）收集到的氣體為氨氣，故一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.05mol，；
（3）2.33g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.01mol，4.3g為硫酸鋇和碳酸鋇，故碳酸鋇的質(zhì)量為1.97g，物質(zhì)的量為0.01ml，故一定存在SO₄^2-、CO₃²，一定沒有Ba²⁺、Mg²⁺；
A、溶液中的正電荷物質(zhì)的量為：0.05mol；負(fù)電荷為：0.01×2+0.01×2=0.04mol，故一定有K⁺，故A錯(cuò)誤；
B、CO₃^2-的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度為：

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，g故B正確；
C、無法判斷是否存在氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、一定沒有Ba²⁺、Mg²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題是離子推斷題，考查學(xué)生對離子反應(yīng)掌握情況，濃度適中，注意電荷守恒推斷鉀離子方法．