【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)

D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】

根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，Fe3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負極，Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

A項，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項正確。

B項，鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，故B項正確；

C項，電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動性比銀強，形成了新的原電池，此時鐵作負極，銀電極作正極，外電路電流方向為由由銀到石墨，故電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)，故C項正確；

D項，一段時間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，靈敏電流計指針應(yīng)該指向0刻度，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）E中所含官能團的名稱是___________________________；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________________；

（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料和農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式：_______________；

（5）等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A＝H”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動( )

A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是（ ）

A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122

C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A.氯化鈉和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

Ⅱ.某研究性學(xué)習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。

（1）裝置④中的X試劑為_____________________。

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，

（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強弱的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。

（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗探究氯和硫的非金屬性強弱（必要時可以加熱，圖中省略）：

①裝置A中所裝藥品為_________。

②裝置C中的實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

③根據(jù)該實驗探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：

鋅的質(zhì)量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，X的平均反應(yīng)速率為______；

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。

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