Question

理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

• A、CH₄（g）+2O₂ （g）

  點燃  .

  CO₂ （g）+2H₂O（l）△H＜0
• B、HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（aq）△H＜0
• C、2H₂ （g）+O₂（g）

  點燃  .

  2H₂O（aq）△H＜0
• D、2FeCl₃（aq）+Fe（s）═3FeCl₂ （aq）△H＜0

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，吸熱或非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故A不選；
B．該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故B選；
C．該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故C不選；
D．該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故D不選；
故選B．

點評：本題考查原電池原理，明確原電池反應(yīng)特點即可解答，注意原電池反應(yīng)中關(guān)鍵詞“自發(fā)進(jìn)行、放熱、氧化還原反應(yīng)”，題目難度不大．