Question

用質量分數為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質的量濃度為______，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是______（小數點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是______；______
（3）第⑤步實驗的操作是______；
（4）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作______，如果在配制溶液過程中出現下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______；
D．定容時俯視溶液的凹液面______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度；
再根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
（3）繼續(xù)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
（4）濃硫酸稀釋，放出大量的熱，影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂．
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．
解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，所以應量取的濃硫酸體積是16.3mL．
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL．
故答案為：18.4mol/L； 16.3mL；B．
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
故答案為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
（4）濃硫酸稀釋，放出大量的熱，未冷卻既移入容量瓶配成溶液，恢復室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高．
未冷卻既移入容量瓶，可能導致容量瓶受熱不均，易造成容量瓶炸裂．
A．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度會減小，量取的濃硫酸含有的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實際物質的量減小，所配溶液濃度偏�。�
D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大．
故答案為：冷卻；A偏�。籅無影響；C偏小；D偏大．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．