【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

【答案】12.0 mol·L－126.88 L25.0 mL2.50 mol·L－1

【解析】

（1）根據(jù)可知質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL－1濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝12.0mol/L；

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要氯化氫的物質(zhì)的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，在標準狀況下HCl的體積為1.2mol×22.4L/mol＝26.88 L；

（3）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律可知3.00mol/L×0.1L＝12.0mol/L×V，解得V＝0.025 L＝25.0mL；

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合體積為20mL，則此混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝2.50mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答下列問題:

（1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________，其中屬于動物細胞儲能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。

（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________（填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給下圖中①～⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

（1）請推斷它們的化學(xué)式分別為：②_______；③_______；⑤______。

（2）寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：

①和②：________；②和④：________；③和④：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價含氧酸的化學(xué)式是HRO3 ， 該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為（ ）
A.HR
B.H2R
C.RH3
D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有興趣研究小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液。資料顯示：氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色；見光則分解。

他們設(shè)計流程如下：

據(jù)此流程和以上信息回答下列問題：

（1）驗證焙燒氣體產(chǎn)物是SO2的方法______________________________________；溶解固體A對應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）SO2吸收用NaOH溶液，為得到純凈的Na2SO3溶液，其操作應(yīng)為_____________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（4）CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗，水洗操作為____________________；醇洗不能省略，原因是______。

（5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷卻，密封包裝。這樣操作的目的是_______________________________________________________。

（6）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的做法不正確的是

A.乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液

B.乙烷（乙烯）：用濃溴水洗氣

C.乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液

D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 只要是含碳元素的化合物一定是有機物

B. 有機物是只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì)

C. 冰醋酸易溶于水

D. 有機物都難溶于水，而易溶于有機溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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