Question

15．將5g某金屬投入100mL 4mol/L的H₂SO₄溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（假設(shè)溶液體積不變），金屬還沒(méi)有全部溶解，則此金屬可能是（　　）

• A． Fe
• B． Mg
• C． Al
• D． Zn

Answer 1

分析 稀硫酸濃度降低，說(shuō)明金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，消耗一般硫酸時(shí)金屬有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列不等式，結(jié)合選項(xiàng)討論確定．

解答 解：參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，金屬還沒(méi)有全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守，則$\frac{5}{a}$×b＞0.1×2，
A．反應(yīng)中Fe為+2價(jià)，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故A不符合；
B．反應(yīng)中Mg為+2價(jià)，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故B符合；
C．應(yīng)中Al為+3價(jià)，則a＜$\frac{5×3}{0.2}$=75，故C符合；
D．反應(yīng)中Zn為+2價(jià)，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故D不符合；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒方法簡(jiǎn)化計(jì)算，注意討論法的利用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．