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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

【答案】C

【解析】

A．將Cl2通入熱的NaOH溶液，反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O，選項A錯誤；

B．用醋酸除水垢，反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2++H2O＋CO2↑，選項B錯誤；

C．酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質，反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，選項C正確；

D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為：HCO3－+NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32-+2H2O，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液

黃色逐漸消失，加溶液顏色不變

還原性：

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶

集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生

具有氧化性

C

向某溶液中先加入氯水，再加入溶液

加入溶液后溶液變紅

最初溶液中含有

D

向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁

兩只試管中固體均溶解

氧化鋁是兩性氧化物

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對氯水成分和性質進行探究，實驗如下：

（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_______________（填化學式）。

（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和___________ 性。

（3）氯氣與水反應的化學方程式為_______________ 。

（4）用化學用語（化學方程式）說明實驗二中“紅色不褪去”的原因 ______________________。

（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）___________、___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種電解質溶液可以循環(huán)流動的新型電池。下列說法正確的是

A.Cu電極為正極

B.PbO2電極反應式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O

C.放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質的量之比變小

D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉移方向改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。

a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）請你完成下表，驗證假設

實驗步驟、預期現(xiàn)象

結論

①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，

現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色

假設1正確

②向溶液中加入_____________

現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色

假設2正確

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進? _____（若能,此問不用回答)。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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