Question

16．某溶液中含如下離子組中的幾種K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　　）

• A． 原溶液中肯定不含F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-
• B． 原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． 步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO₂氣體產(chǎn)生
• D． 為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析 Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K⁺；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO₃^-、Fe²⁺，一定不含有SiO₃^2-、CO₃^2-；
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO₄^2-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I^-；Fe³⁺、Cl^-是否存在無法確定，以此解答該題．

解答 解：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K⁺；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO₃^-、Fe²⁺，一定不含有SiO₃^2-、CO₃^2-；
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO₄^2-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I^-；Fe³⁺、Cl^-是否存在無法確定．A．原溶液中一定含有NO₃^-、Fe²⁺，故A錯誤；
B．Fe³⁺是否存在無法確定，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO₂氣體產(chǎn)生，故C正確；
D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見離子的檢驗方法，題目同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，做題時需要細(xì)致分析，題目難度中等．