8．25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO-）與c（OH-）之和可大于c（H+）
D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO-）之和保持不變

分析 A．當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），在pH＜4.76的溶液顯酸性；
B．若α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0，溶液顯堿性；
C．在pH＞4.76的溶液中存在電荷守恒分析；
D．當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，為緩沖溶液．

解答 解：A．在pH＜4.76的溶液顯酸性，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），故A正確；
B．在pH=7的溶液中，為醋酸和醋酸鹽混合溶液，α（CH3COOH）≠0，α（CH3COO-）＜1.0，故B錯(cuò)誤；
C．在pH＞4.76的溶液中存在電荷守恒，溶液中也可能含有其他陽(yáng)離子，c（CH3COO-）與c（OH-）之和可大于c（H+），故C正確；
D．當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，為緩沖溶液，加入鹽酸或堿溶液中α（CH3COOH）與α（CH3COO-）之和保持不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度、物料守恒、圖象分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．39g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA
D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）兩個(gè)試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時(shí)間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁（寫(xiě)金屬名稱(chēng)）制容器盛放．
（2）制備CuSO4和Cu（NO3）2
①下列有四種制備Cu（NO3）2的途徑，其中最佳途徑是c（選填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
b．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
c．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
d．Cu$\stackrel{濃硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則  m1＞m2（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質(zhì)量相差4.8g（若兩者相等，則此問(wèn)不答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某溶液中Cl-、Br-、I-之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2與原溶液中I-之比為1：4．若溶液中只有Cl-和Br-，而沒(méi)有I-，則此時(shí)Cl-和Br-之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．世某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵--空氣電池，如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-═Fe+xO2-
C．若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移4mol電子
D．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用0.005mol/LHCl溶液中和50mLpOH=3的下列堿溶液，消化HCl溶液體積最大的是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鈉C．氫氧化鋇D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一個(gè)裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃時(shí)充分反應(yīng)，10s后達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的5/6，放出熱量為b kJ．
（1）計(jì)算：10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常數(shù)K=4．
（2）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T1＜T
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol SO3，T℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，則a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必須滿(mǎn)足的關(guān)系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍是1＜x≤2．
（5）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol SO2和1mol O2，T℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）320
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．              
（1）根據(jù)上述信息你能將A、B、C、D、E的化學(xué)式推導(dǎo)出來(lái)嗎？
ANa2O2；BNa；CNaOH
DNa2CO3；ENaCl．
（2）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①②③⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式
①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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