16．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．飽和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

分析 A．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；
B．溴水具有氧化性，不能存在還原性離子；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．溴水具有氧化性，與I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或NO3-、I-（或SO32-）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．D+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+分別與Br-、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)及離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
B．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色
C．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向甲烷與丙炔的混合氣體中加入一氧化碳?xì)怏w，不論加入一氧化碳的體積如何改變，混合氣體的密度始終不會(huì)改變（同溫同壓），則甲烷與丙炔的體積比是（　　）
A．1：1B．4：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，是兩種不同的核素
B．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對(duì)原子質(zhì)量是222
C．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
D．112號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，從左到右依次遞減的是（　　）
A．堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
C．還原性：HCl、HBr、HID．原子半徑：S、Na、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），此化合物的電子式為，化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）用電子式表示②與⑧形成化合物的過(guò)程：．
（4）0.1molNa218O2與足量的②的最高價(jià)氧化物完全反應(yīng)后，所得固體的質(zhì)量為10.8g
（5）在某物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)①原子，一個(gè)②原子，一個(gè)③原子和一個(gè)⑧原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N或H-N=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置與目的不相符的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體		B．
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．
中和熱的測(cè)定		D．
分離四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C    （用元素符號(hào)表示）．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類型
c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式），EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3h{a}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3．

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