16.下列各組離子在指定條件下,能大量共存的是( 。
A.堿性溶液中:Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B.飽和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
C.D+、Cl-、NO3-、SiO32-D.Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

分析 A.堿性溶液中,該組離子之間不反應(yīng);
B.溴水具有氧化性,不能存在還原性離子;
C.離子之間結(jié)合生成沉淀;
D.離子之間結(jié)合生成沉淀.

解答 解:A.堿性溶液中,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.溴水具有氧化性,與I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),或NO3-、I-(或SO32-)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.D+、SiO32-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.Ag+分別與Br-、SO42-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)及離子的顏色為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料
B.新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色
C.單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
D.普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí),火焰呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.向甲烷與丙炔的混合氣體中加入一氧化碳?xì)怏w,不論加入一氧化碳的體積如何改變,混合氣體的密度始終不會(huì)改變(同溫同壓),則甲烷與丙炔的體積比是(  )
A.1:1B.4:3C.3:2D.3:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.對(duì)于苯乙烯()有下列敘述:
①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③可溶于水;
④可溶于苯中;
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);
⑥所有的原子一定共平面.
其中正確的是( 。
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是(  )
A.Se是人體必需的微量元素,${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素,是兩種不同的核素
B.某些花崗石產(chǎn)生氡(${\;}_{86}^{222}$Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害,Rn元素的相對(duì)原子質(zhì)量是222
C.${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注,其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
D.112號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì),從左到右依次遞減的是(  )
A.堿性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4
C.還原性:HCl、HBr、HID.原子半徑:S、Na、O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(填化學(xué)式).
(2)與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物,該化合物屬于離子化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),此化合物的電子式為,化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”).
(3)用電子式表示②與⑧形成化合物的過(guò)程:
(4)0.1molNa218O2與足量的②的最高價(jià)氧化物完全反應(yīng)后,所得固體的質(zhì)量為10.8g
(5)在某物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)①原子,一個(gè)②原子,一個(gè)③原子和一個(gè)⑧原子,四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì),寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N或H-N=C=S.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置與目的不相符的是( 。
A.
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B.
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.
中和熱的測(cè)定
D.
分離四氯化碳和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素.A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b);C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì);D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;E與D同主族,且位于D的下一周期;F與E同周期,且是本周期中電負(fù)性最大的元素:基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中,且價(jià)層電子均為單電子.
(1)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C    (用元素符號(hào)表示).
(2)ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形,中心原子的雜化方式為sp2
(3)四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②>①>④>③(填序號(hào)).
(4)CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子,這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac(填序號(hào)).
a.微粒的空間構(gòu)型    b.C原子的雜化類型
c.A-C-A的鍵角    d.微粒的電子數(shù)
(5)EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2(填化學(xué)式),EBC-的電子式為
(6)G的價(jià)層電子排布式為3d54s1,化合物[G(CA36]F3的中心離子的配位數(shù)為6.
(7)B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞.試回答:
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中,B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1.
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm,則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3h{a}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3

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