Question

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　　）

• A． 同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
• B． 氫化物的熱穩(wěn)定性：H_nY＞H_nW
• C． Y和X、Z和X組成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵的類型相同
• D． 原子半徑的大小順序：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，則X處于Y的上一周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，則X和Y的主族序數(shù)之和為7，X和Z同主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．
A．元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
D．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，則X處于Y的上一周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，則X和Y的主族序數(shù)之和為7，X和Z同主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．
A．S屬于第三周期元素，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．O元素的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故B正確；
C．O和H、Na和H組成的常見(jiàn)化合物中的化學(xué)鍵分別屬于共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．原子半徑大小順序是r_Z＞r_W＞r_Y＞r_X，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)和驗(yàn)證的方法來(lái)解答．