甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X不可能是

A．甲為C、X為O2 B．甲為Fe、X為Cl2

C．甲為SO2、X為NH3·H2O D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

B

【解析】

試題分析：A.C與不足量O2在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO在點(diǎn)燃時(shí)燃燒產(chǎn)生CO2，CO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，正確；B．甲為Fe和Cl2無論相對量的多少，都產(chǎn)生FeCl3，后面的反應(yīng)無法繼續(xù)完成，錯(cuò)誤；C．甲為SO2、X為NH3·H2O，向氨水中通入過量SO2，產(chǎn)生NH4HSO3；當(dāng)再加入氨水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 (NH4)2SO3、SO2通入(NH4)2SO3溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NH4HSO3；正確；D．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)，Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镹aAlO2，AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg C?12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):

①中生成氣體A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0 ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．在200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—

C．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．含有SCN—離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是 。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；

②電池中NaCl的作用是 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時(shí)，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為

（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)

D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是

A．兩者的分散質(zhì)都屬于堿

B．兩者均為有色不透明的分散系

C．兩者分散質(zhì)的直徑都介于10－9 ～10－7m之間

D．兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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