下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是( )
A.溫度升,Na2CO3溶液pH減小
B.溫度升高,純水pH增大
C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小
D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成,則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是 ( )。
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度、劢档脱b置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( )
(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質(zhì)+ H2O(未配平); (乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m
A.①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.據(jù)有關(guān)資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠,每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息,完成下面兩題:
(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是
A.兩種都是極性分子 B.兩種都是非極性分子
C.H2O是極性分子,CH4是非極性分子 D.其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E.其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
(2)晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子,另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為
II.(1)蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中氮原子軌道雜化類型是 ,l mol三聚氰胺分子中含 mol鍵。
(2)某元素位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____ 。
(3)過渡金屬配合物Ni( CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=____ 。
(4)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類
似(其中“●”為碳原子,“○”為硅原子)。
圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式
中 所表示的堆積方式相同。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)中,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為 (用含a、b、c的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是( )
A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH大于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的[H+]與水電離出的[H+]的比值為10-12
D.該溶液中水電離出的[H+]是pH為3的硝酸中水電離出的[H+]的100倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 .
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ;
Ⅱ.吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(2)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ,寫出只生成NO3- 的離子方程式 ;
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出;
②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ;
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2- 的濃度為a g·L- 1 ,要
使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ
中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
.向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg(OH)2
B. 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C. c點(diǎn)時(shí)的溶液中
D. 原混合溶液中:n(HCl)=2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( )
A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
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