已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中三個(gè)不同短周期的主族元素（不含稀有氣體元素），且原子序數(shù)依次增大。E原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A原子、B原子質(zhì)子數(shù)之和等于C原子的質(zhì)子數(shù)；A原子與E原子最外層電子數(shù)之和是C原子與D原子質(zhì)子數(shù)之和的；C的氫化物分子中有三個(gè)共價(jià)鍵。根據(jù)以上已知條件加以判斷，并填寫下列空白。

（1）寫出各元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________、________、________，其中________酸性最強(qiáng)________酸性最弱。

(1)氫  碳  氮  氧  硅

(2)H2CO3   HNO3   H2SiO3   HNO3   H2SiO3

解析：由“C的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵”確定C為ⅤA族元素N或P，又E原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C不是P，否則E的質(zhì)子數(shù)為30，不為短周期元素，故C為N元素，E為Si元素。又A、B、C、D、E是三個(gè)不同短周期主族元素(不含稀有氣體元素)，且原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素。由A、B原子質(zhì)子數(shù)之和等于C原子的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)=7-1=6，即B為碳元素。由A原子與E原子最外層電子數(shù)之和是C、D質(zhì)子數(shù)之和的，則有(1+4)=  (7+x)，x=8，即E為O元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．它是
極性分子
極性分子
（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為
SO3
SO3
，
②E→C的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
（2）若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
A
H2O
H2O
；B
NH3
NH3
；C
NH4+
NH4+
；D
OH-
OH-
．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是
NH3
NH3
，E的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　�。�
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案