Question

14．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	B12結(jié)構(gòu)單元	SF6分子	S8分子	HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注	熔點(diǎn)1873K	/	易溶于CS2	/

• A． 單質(zhì)B結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
• B． SF₆是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
• C． 固態(tài)硫S₈中S原子為sp²雜化
• D． HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖B₁₂結(jié)構(gòu)單元解題，每個(gè)B原子具有$\frac{1}{2}$×5個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)三角形中含有$\frac{1}{2}$×3個(gè)共價(jià)鍵；
B．SF₆空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消；
C．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；
D．碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞N＞H．

解答 解：A．由圖知，每個(gè)B原子具有$\frac{1}{2}$×5個(gè)共價(jià)鍵，12個(gè)B原子共含有12×$\frac{1}{2}$×5=30個(gè)共價(jià)鍵，含有的三角形數(shù)目=30÷（$\frac{1}{2}$×3）=20，所以共含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形，故A正確；
B．不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF₆空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF₆為非極性分子，故B正確；
C．S₈是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，所以S是sp³雜化，故C錯(cuò)誤；
D．由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，涉及比例、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等，解題的關(guān)鍵是把握各原子間的成鍵情況，題目難度中等．