Question

【題目】一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

B.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D.20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故A正確；
B、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)=0.05 mol（Ls）-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖中可知10 s時(shí)反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化情況可知，20 s時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，，故D錯(cuò)誤。

故答案為A。