加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,回答下列問題:

(1)A、BC、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______。

(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因______________________________

____________________________________________________________________。

(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度___________________________________。

(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖,根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題。

(1)指出上圖中的各處錯(cuò)誤:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________。

(2)在改過后的裝置中,寫出下列物質(zhì)的作用:

①飽和食鹽水_________________________________________________________________;

②濃硫酸________________________________________________________________________;

③NaOH溶液_____________________________________________________。

(3)在改正過的裝置中,制取氯氣所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

________________________________________________________________________,

用NaOH溶液吸收多余尾氣的離子方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料,甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol1,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下:

請回答下列問題:

(1)乙的電子式是        ;比較熱穩(wěn)定性:乙_______NH3(填>,<或=)。

(2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是                         。

(3)合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成,下列氣體可作保護(hù)氣的有    (填字母編號)。

     A.O2       B.H2       C.N2      D.CO2        E.Ar 

(4)上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

(5)甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式           。請?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案                                              

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下列說法正確的是                                             (  )

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 

④不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率

A.①②         B.②③

C.③④                  D.①④

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一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)

2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說法不正確的是                                              (  )

A.前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)=5.0×10-5 mol·L-1·min-1

B.達(dá)到平衡時(shí),至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C.增大c(H2O),可以提高水的分解率

D.催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下:

         
(1)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度是   ____mol/L。

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是     (填編號).
    A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

 D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl,寫出③中反應(yīng)的離子方程式:                        。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)與水反應(yīng)時(shí),生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                        。

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已知離子反應(yīng):Fe3++3SCNFe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn),是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):

①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會(huì)改變空氣的成分。

④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

 ⑤取②中反應(yīng)后溶液少許,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為_________________;E的化學(xué)式為___________________。

(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學(xué)式)。

(3)該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論:Fe(SCN)3具有還原性,則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________(填元素符號)。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識推斷出SCN的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(5)該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā),若用SCN間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意

_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是 (  )

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下,下列說法不正確的是(  )

A.聚合物的鏈節(jié)是

B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)n

C.聚合物的單體是CHClCHCl

D.若n為聚合度,則其相對分子質(zhì)量為97n

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