常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g） 氯化鈉質(zhì)量（g）
① 2.40 3.51
② 2.32 2.34
③ 3.48 3.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各組實(shí)驗(yàn)中NaCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算各組氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，據(jù)此確定是否含有結(jié)晶水，確定樣品組成進(jìn)而得出結(jié)論．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)①中NaCl的物質(zhì)的量=
3.51g
58.5g/mol
=0.06mol，由鈉離子守恒，故NaOH樣品的物質(zhì)的量為0.06mol，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量=
2.4g
0.06mol
=40g/mol，故為所取氫氧化鈉樣品為NaOH；
實(shí)驗(yàn)②中NaCl的物質(zhì)的量=
2.34g
58.5g/mol
=0.04mol，由鈉離子守恒，故NaOH樣品的物質(zhì)的量為0.04mol，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量=
2.32g
0.04mol
=58g/mol，故為所取氫氧化鈉樣品含有結(jié)晶水，結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
58-40
18
=1，故所取氫氧化鈉樣品應(yīng)是NaOH．H2O；
實(shí)驗(yàn)③中NaCl的物質(zhì)的量=
3.51g
58.5g/mol
=0.06mol，由鈉離子守恒，故NaOH樣品的物質(zhì)的量為0.06mol，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量=
3.48g
0.06mol
=58g/mol，故為所取氫氧化鈉樣品含有結(jié)晶水，結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
58-40
18
=1，故所取氫氧化鈉樣品應(yīng)是NaOH．H2O，
由上述分析，可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品為NaOH、實(shí)驗(yàn)②③所取氫氧化鈉樣品為NaOH．H2O，
答：可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品為NaOH、實(shí)驗(yàn)②③所取氫氧化鈉樣品為NaOH．H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)組成的確定，關(guān)鍵是確定氫氧化鈉樣品中結(jié)晶水問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀-鋅高能電池：由負(fù)極為
 
，正極為
 
，電解質(zhì)為KOH溶液．
 
極  
Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
 
極 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-電池總反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式
 
；
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為
 
．
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率
 
（變大、變小或不變）．
II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol?L-1?min-1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于55%
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）C元素氣態(tài)氫化物的電子式
 
，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
．（填元素符號(hào)）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：
（1）間甲基苯乙烯
 
，
（2）苯甲酸乙酯
 
，
（3）
 
，
（4）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

胡椒酚甲醚（）醫(yī)學(xué)上又叫升白寧，對(duì)腫瘤患者化療和放療所致的白細(xì)胞減少癥有較好的療效．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）胡椒酚 （）與甲醇合成升白寧，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
在水中的溶解度：胡椒酚
 
苯酚．（填：大于、等于或小于）
（2）寫出升白寧分子中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）胡椒酚有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一溴代物有兩種的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（任寫兩種）．
（4）寫出升白寧與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，回答下列問(wèn)題：
（1）需用量筒量取
 
 mL的濃硫酸．
（2）如果量取濃硫酸時(shí)對(duì)量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將
 
．定容時(shí)俯視刻度線，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表法是常用的科學(xué)研究方法．表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號(hào)．它們的主要化合價(jià)如表所示．
代號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
半徑（pm） 30 64 66 91 70 106 110 186 125 232
主要化合價(jià) -1，+1 -1 -2 -4，+4 -3，+5 -2，+4，+6 -4，+4 +1 +3 +1
（1）元素②在周期表中的位置是
 
，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）元素⑦的氫化物的化學(xué)式是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
，元素①和⑧形成的化合物的電子式
 
，元素①和③形成的四核18電子化合物的電子式
 

（3）這些元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填氫化物化學(xué)式）．
（4）元素②③⑥⑧⑨的離子半徑由小到大的順序是
 
（填離子符號(hào)）．
（5）寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學(xué)式
 
，寫出一種由上述元素組成的原子晶體的名稱
 
．
（6）用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明元素⑧與元素⑨的金屬性強(qiáng)弱
 

（7）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果A、B、D均由三種元素組成，C是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體，B為兩性不溶物，則C的結(jié)構(gòu)式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質(zhì)，則B的化學(xué)式為
 
，B與D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、鹽酸、天然氣、醋酸、干冰
B、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
C、氯化鈉、汽油、硫酸鋇、乙醇
D、氫氧化鈉、空氣、苛性鉀、石灰石

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